QUIMICA

PROBLEMAS EL ENLACE QUÍMICO

NOTA: PARTE DE LOS PROBLEMAS PUEDEN YA RESOLVERLOS,

1) Indica la estructura electrónica de los elementos de números atómicos 7, 16, 19 y 20. Comenta la naturaleza de los enlaces que darían estos elementos con el de número atómico 9.
2) Explica, la variación observada en los puntos de fusión de los siguientes compuestos iónicos: fluoruro sódico (992°C), cloruro sódico (800°C), bromuro sódico (755°C) y yoduro sódico (651°C).
3) Sabemos que el N y el P pertenecen al mismo grupo del Sistema Periódico, y por tanto tienen el mismo número de electrones en la última capa. ¿Cómo explicas que exista la molécula de PCI5 y que no exista la de NCI5.
4) A partir de las estructuras electrónicas de los elementos X, Y, Z, justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
X: 1s2 2s2 2p5 Y: 1s2 2s2 2p4 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Todos los elementos son muy electronegativos.
b) Z forma con X un compuesto covalente de fórmula ZX2.
c) X podría formar un compuesto predominantemente covalente con Y, de fórmula YX2.
5) Empleando la tabla de electronegatividades de Pauling, indica cuáles de los siguientes enlaces se consideran iónicos y cuáles covalentes: Li—CI; C—l; Ba—F ; Al—Br; S—O; K—Cl ; C—H
6) Empleando la tabla de electronegatividades, ordena, según su polaridad, los enlaces siguientes:
H-F H-S H-O H-N H-C C-O C-Cl Cl-F N-C
7) Se sabe que la molécula de BI3 es apolar. Explica la hibridación esperada para el átomo central.
8) Justifica si las moléculas siguientes son polares o no: bromuro de hidrógeno (HBr), dibromome-tano (CH2Br2) y bromo. Comenta también la naturaleza de las fuerzas intermoleculares presentes en cada caso.
9) El ácido acético se disuelve en agua con suma facilidad, lo que constituye el vinagre que todos conocemos. ¿Qué tipo de fuerza intermolecular está implicada en este proceso?
10) Explica la diferencia entre las propiedades físicas del aluminio (Al), del dióxido de azufre (SO2) y del bromuro de potasio (KBr) a partir de los enlaces de cada uno.
11) Explica en cuáles de las siguientes sustancias podemos hablar de la existencia de moléculas, y en cuáles de la existencia de iones: LiCI , MgF2, CO2, HF, H2O, NH3, Al, Mg , CH4.
12) Dadas las sustancias: cloro (Cl2), sodio (Na) , diamante © y bromuro de cesio (CsBr), explica razonadamente:
a) Estado físico en que se halla cada sustancia, en condiciones estándar.
b) Enlace que presentan.
c) Su conductividad eléctrica.
d) Su solubilidad en agua.
13) Considerando las sustancias Br2, Si02, Fe, HF y NaBr, justifica en función de sus enlaces:
a) Si son o no solubles en agua
b) Si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente
14) Señala el tipo de enlace que debe romperse para: disolver cloruro de calcio en agua, fundir alu-minio, vaporizar bromo, fundir oro, disolver sal en agua, vaporizar agua.
15) Ordena los siguientes compuestos de manera creciente de punto de fusion NaCI, Nal y CaO
16) Explica si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:
a) los metales sólo consta de iones positivos y negativos.
b) Los electrones de valencia de los metales no pertenecen a átomos fijos.
c) Cuando la banda de valencia de un metal está llena se comporta como un aislante.
17) Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo período. Su estructura de valencia es de 1, 3, 5 y 7 electrones, respectivamente. Indica:
a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos de A con D, y de B con D?
b) ¿Qué características tendrá el compuesto formado por C y D?
18) Escribe las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: HCN,
19) Dibuja las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: NO2 ,SO2 y SO3. Escribe las diferen-tes formas posibles para las moléculas en las que se dé el fenómeno de resonancia.
20) Explica la variación decreciente de momentos dipolares en los hidruros de los anfígenos al des-cender en el grupo.
21) Sabiendo que el HF y el HCI poseen, respectivamente, un 41,3 % y un 17,5 % de carácter iónico, explica cuál de ellos tendrá menor momento dipolar.
22) Dadas las siguientes moléculas: amoniaco, dióxido de carbono, sulfuro de hidrógeno y cloruro de hidrógeno, explica cuáles tendrán momento dipolar permanente, ordenándolas de mayor a me-nor. (Ángulos de enlace: HNH = 108° ; OCO = 180º ; HSH = 92º)
23) Comenta la posible polaridad de las siguientes moléculas: HBr, SiH4, CO y CHCI3.
24) De las sustancias: cloruro potásico, agua, cloro, sodio, amoniaco y dióxido de carbono, explica:
a) Tipo de enlace que presenta cada una.
b) ¿Cuáles formarán moléculas y cuáles cristales?
c) ¿Cuáles presentan momentos dipolares de enlace, cuáles de molécula y cuáles fuerzas in-termoleculares?
25) Discute si los siguientes elementos reúnen las condiciones necesarias para tener enlace metáli-co: Mg (Z = 12), Ar (Z = 18) y Cr (Z = 24).